Справочный материал для подготовки к ОГЭ по химии
Химические свойства металлов и неметаллов
|
С чем реагируют металлы и неметаллы: |
Металлы |
Неметаллы |
|---|---|---|
|
1. Металлы |
– |
2Ca + O2 → 2CaO Mg + Cl2 → MgCl2 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 |
|
2. Неметаллы |
2Ca + O2 → 2CaO Mg + Cl2 → MgCl2 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 |
P + Cl2(изб) → PCl5 N2 + 3H2 → 2NH3 S + H2 → H2S |
|
3. Вода |
Только щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с водой с образованием щелочей: Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 (комн. темп) Исключение: Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2 (нагревание) |
Только галогены реагируют с водой, но для ОГЭ этих реакций знать не нужно |
|
4. Оксиды: 1) Основные
2) Амфотерные
3) Кислотные
|
–
Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3 Cr2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3
CO2 + Mg → MgO + C SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si |
CuO + C → Cu + CO CuO + H2 → Cu + H2O
Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
CO2 + C → 2CO SiO2 + 2C → 2CO + Si |
|
5. Основания: 1) Растворимые (щелочи)
2)Нерастворимые |
Только с Al, Be и Zn: 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2 Fe и Cr не реагируют с щелочами
|
Только P, S, галогены и Si реагируют с щелочами (водород выделяется только в случае Si)
– |
|
6. Кислоты: 1) неокислители
2) окислители: H2SO4 (конц). И HNO3 (любой концентрации)
|
Только с металлами до H2 в ряду напряжений металлов: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Реагируют со всеми металлами кроме Au и Pt Cu + 2H2SO4(к) → CuSO4 + SO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3(р) → 3Сu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cu + 4HNO3(к) → Сu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Концентрированные кислоты-окислители при tкомн. пассивируют Al, Cr, Fe, Ni. |
–
Образование оксидов, кислот: 2H2SO4 (к) + C → CO2 + 2SO2 + 2H2O 4HNO3(р) + 3C → 3CO2 + 4NO + 2H2O 4HNO3(к, гор.) + C → CO2 + 4NO2 + 2H2O
|
|
7. Соли: 1) растворимые
2) нерастворимые |
Если металл (например, Fe) левее металла в составе соли (Cu) в ряду напряжений: CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu – |
–
|
|
8. Разложение при нагревании |
– |
– |