Теория, необходимая для успешной сдачи ОГЭ

Основные оксиды

Амфотерные оксиды

Кислотные оксиды

1. Металлы

–

Металлотермия: с более активным металлом (Na, Mg, Ca, Al)

Алюминотермия:

Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3

Cr2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3

Только с активными металлами:

CO2 + Mg → MgO + C

CO2 + Ca → CaO + C

SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si

2. Неметаллы

Карботермия:

CuO + C → Cu + CO­

FeO + C → Fe + CO­

CuO + H2 → Cu + H2O

FeO + H2 → Fe + H2O

Карботермия:

ZnO + C → Zn + CO­

PbO + C → Pb + CO­

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

ZnO + H2 → Zn + H2O

SiO2 + 2C → 2CO­ + Si

CO2 + C → 2CO­

3.  Оксиды:

1)Основные

 2)Амфотерные

3)Кислотные

–

ZnO + Na2O → Na2ZnO2

P2O5 + 3Na2O → 2Na3PO4

ZnO + Na2O → Na2ZnO2

–

ZnO + SO3 → ZnSO4

P2O5 + 3Na2O → 2Na3PO4

ZnO + SO3 → ZnSO4

–

4. Основания:

1) Растворимые (щелочи)

2)Нераствори-мые

–

Только амфотерные:

Zn(OH)2 + Na2O + H2O → Na2[Zn(OH)4]

2NaOH + ZnO + H2O → Na2[Zn(OH)4]

--
 

NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O

CO2 + 2Mg(OH)2 → (MgOH)2CO3 + H2O

5. Кислоты

2HCl + CaO → CaCl2 + H2O

2HCl + ZnO → ZnCl2 + H2O

–

6. Соли

–

Сплавление с выделением более летучего оксида:
Al2O3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2
Cr2O3 + Na2CO3 → 2NaCrO2 + CO2

Сплавление с выделением более летучего оксида:
CaCO3 + SiO2 → CaSiO3 + CO2
P2O5 + 3CaCO3 → Ca3(PO4)2 + 3CO2

7. Разложение при нагревании

Только оксиды некоторых металлов:

HgO → Hg + O2­
2Ag2O → 4Ag + O2­

–

–