Теория, необходимая для успешной сдачи ОГЭ

1. Металлы

Более активный металл вытесняет менее активный металл (т.е. стоящий правее в ряду активностей металлов) из его соли:

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

–

2. Неметаллы

–

–

3.  Оксиды:

   1) Основные

   2) Амфотерные

   3) Кислотные

–

Al2O3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2

SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2

Только если образуется более летучий оксид

–

CaCO3 + ZnO → CaZnO2 + CO2

CaCO3 + SiO2 → CaSiO3 + CO2

Только если образуется более летучий оксид

4. Основания:

1) Растворимые

       (щелочи)

 

2)Нерастворимые

Если образуется осадок и оба реагента растворимы:

2NaOH + ZnCl2 → 2NaCl + Zn(OH)2
 

–

–

–

5. Кислоты

Если образуется осадок, слабая

кислота или газ:

HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2­ + H2O

Если образуется осадок, слабая

кислота или газ

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2­ + H2O

BaSO4 + HCl → реакция не идет

6. Соли

Если образуется осадок, обе соли должны быть растворимыми:

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

CaCl2 + NaNO3 → реакция не идет

–

7. Разложение при нагревании

2NaNO3 → 2NaNO2 + O2

2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2

Нерастворимые карбонаты разлагаются с образованием оксида и углекислого газа:

CaCO3 → CaO + CO2