Теория, необходимая для успешной сдачи ОГЭ

Экспериментальная часть экзамена

Ниже показаны реакции, которые могут встретиться в практической части экзамена (взяты из открытого банка ФИПИ).

Сами задания в формате ОГЭ можно прорешать в курсе самостоятельной подготовки.

 

1. Как распознать присутствие кислоты-неокислителя (например, HCl и H2SO4 (разб.))

• Кислоты-неокислительни реагируют с металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода, с выделением водорода:
  Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (выделение газа без цвета и запаха)
  Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (видео)
   
• В реакциях с карбонатами или гидрокарбонатами выделяется углекислый газ:
  2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 (видео)
  H2SO4 + 2NaHCO3 → Na2SO4 + 2H2O + 2CO2 (выделение газа без цвета и запаха)
   
• В реакциях с оснóвными оксидами:
  2HCl + MgO → MgCl2 + H2O (растворение твёрдого вещества)
  H2SO4 + MgO  → MgSO4 + H2O (растворение твёрдого вещества)

 

2. Как распознать присутствие фосфатов

• В реакции с растворимой солью алюминия выпадает белый осадок AlPO4:
  Na3PO4 + AlCl3 → 3NaCl + AlPO4 (видео)
   
• В реакции с растворимой солью лития выпадает белый осадок Li3PO4:
  Na3PO4 + 3LiCl → 3NaCl + Li3PO4 (видео)
   
• В реакции с растворимой солью железа (III) выпадает жёлтый осадок FePO4:
  Na3PO4 + FeCl3 → 3NaCl + FePO4 (видео)
   
• В реакции с растворимой солью серебра выпадает жёлтый осадок Ag3PO4:
  Na3PO4 + 3AgNO3 → 3NaNO3 + Ag3PO4 (видео)
   
• В реакции с растворимой солью цинка выпадает белый осадок Zn3(PO4)2:
  2K3PO4 + 3ZnSO4 → 3K2SO4 + Zn3(PO4)2 (видео)
   
• В реакции с растворимой солью бария выпадает белый осадок Ba3(PO4)2:
  2Na3PO4 + 3Ba(NO3)2 → 6NaNO3 + Ba3(PO4)2 (видео) 
   
• В реакции с растворимой солью магния выпадает белый осадок Mg3(PO4)2:
  2K3PO4 + 3MgCl2 → 6KCl + Mg3(PO4)2 (видео)

 

3. Как распознать присутствие сульфатов

• Сульфаты можно отличить от других солей в реакции с растворимой солью бария, так как в результате выпадает белый осадок BaSO4:
  MgSO4 + Ba(NO3)2 → Mg(NO3)2 + BaSO4
  Na2SO4 + Ba(NO3)2 → 2NaNO3 + BaSO4 (видео)
   
• В реакции с растворимой солью кальция выпадает белый осадок CaSO4:
  H2SO4 + Ca(NO3)2 →  2HNO3 + CaSO4
  Na2SO4 + CaCl2 →  2NaCl + CaSO4 (видео)
   
• В реакции с растворимой солью серебра выпадает белый осадок Ag2SO4:
  Al2(SO4)3 + 6AgNO3 → 2Al(NO3)3 + 3Ag2SO4
  ZnSO4 + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + Ag2SO4 (видео)

 

4. Как распознать присутствие карбонатов

• В реакции с кислотами выделяется бесцветный углекислый газ:
  Na2CO3 + 2HCl →  2NaCl + CO2 + H2O (видео)
  K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + CO2 + H2O
   
• В реакции с растворимой солью магния:
  Na2CO3 + MgCl2   → 2NaCl + MgCO3 (видео)
   
• В реакции с растворимой солью кальция:
  2Na2CO3 + CaCl2 → 2NaCl + CaCO3 (видео)
   
• В реакции с растворимой солью бария:
  K2CO3 + BaCl2 → 2KCl + BaCO3 (видео)

 

5. Как распознать присутствие гидрокарбонатов

• В реакции с кислотами выделяется газ без цвета и запаха (CO2):
  NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2.

 

6. Как распознать присутствие гидроксид-ионов

• В реакции с растворимой солью кальция выпадает белый  осадок Ca(OH)2:
  CaCl2 + 2KOH → 2KCl + Ca(OH)2 (видео)
   
• В реакции с растворимой солью магния выпадает белый  осадок Mg(OH)2:
  MgCl2 + 2KOH → 2KCl + Mg(OH)2 видео
   
• В реакции с растворимой солью цинка выпадает белый  осадок Zn(OH)2, растворяющийся в избытке щёлочи:
  ZnSO4 + 2NaOH →  Na2SO4 + Zn(OH)2 (видео)
   
• В реакции с растворимой солью алюминия выпадает белый осадок Al(OH)3, растворяющийся в избытке щёлочи:
  Al2(SO4)3 + 6NaOH →  3Na2SO4 + 2Al(OH)3 (видео)
   
• В реакции с растворимой солью меди(II) выпадает голубой осадок Cu(OH)2:
  CuSO4 + 2KOH →  K2SO4 + Cu(OH)2 видео
   
• В реакции с растворимой солью железа(III) выпадает бурый осадок:
  FeCl3 + 3NaOH →  3NaCl + Fe(OH)3 видео
   
• В реакции с растворимой солью железа(II) выпадает серо-зелёный осадок:
  FeSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)2 видео.

 

7. Как распознать присутствие солей аммония

• В реакции с щелочами выделяется газ с резким запахом:
  (NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (газ с резким запахом)
  2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O (газ с резким запахом)

 

8. Как распознать присутствие хлорид-ионов

• В реакции с растворимой солью серебра выпадает белый осадок AgCl:
  AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl (видео)

 

9. Как распознать присутствие ионов серебра Ag⁺

• в реакции с растворимым фосфатом выпадает жёлтый осадок
  3AgNO3 + Na3PO4 → 3NaNO3 + Ag3PO4 (видео)
   
• В реакции с растворимым хлоридом выпадает белый осадок:
  AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl (видео)
   
• В реакции с растворимым сульфатом выпадает белый осадок:
  Al2(SO4)3 + 6AgNO3 → 2Al(NO3)3 + 3Ag2SO4 (осадок белого цвета)
  ZnSO4 + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + Ag2SO4 (видео)
   
• В реакции замещения более активным металлом выделяется серебро:
  Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

 

10. Как распознать присутствие катионов лития Li⁺

• В реакции с растворимым фосфатом выпадает белый осадок:
  3LiOH + Na3PO4 → 3NaOH + Li3PO4 (видео)

 

11. Как распознать присутствие катионов кальция Ca²⁺

• В реакции со щёлочью выпадает белый  осадок Ca(OH)2:
  CaCl2 + 2KOH → 2KCl + Ca(OH)2 (видео)
   
• В реакции с растворимым карбонатом другого металла выпадает белый осадок CaCO3:
  CaCl2 + Na2CO3 → 2NaCl + CaCO3 (видео)
  Na2CO3 + Ca(NO3)2 →  2NaNO3 + CaCO3 (осадок белого цвета)
   
• В реакции с растворимым сульфатом или серной кислотой выпадает белый осадок:
  H2SO4 + Ca(NO3)2 →  2HNO3 + CaSO4 (осадок белого цвета)
  Na2SO4 + Ca(NO3)2 →  2NaNO3 + CaSO4 (видео)

 

12. Как распознать присутствие катионов магния Mg²⁺

• В реакции со щёлочью выпадает белый  осадок Mg(OH)2:
  MgCl2 + 2KOH → 2KCl + Mg(OH)2 видео
  MgSO4 + 2KOH → K2SO4 + Mg(OH)2 (видео)
   
• В реакции с растворимым карбонатом другого металла выпадает белый осадок MgCO3:
  Na2CO3 + MgCl2   → 2NaCl + MgCO3 (видео)
   
• В реакции с раствором аммиака выпадает белый  осадок Mg(OH)2:
  MgSO4 + 2NH3 + 2H2O → (NH4)2SO4 + Mg(OH)2 (видео)
   
• В реакции с растворимым фосфатом другого металла выпадает белый осадок Mg3(PO4)2:
  2K3PO4 + 3MgCl2 → 6KCl + Mg3(PO4)2 (видео)

 

13. Как распознать присутствие катионов цинка Zn²⁺

• В реакции со щёлочью выпадает белый  осадок Zn(OH)2, растворяющийся в избытке щёлочи:
  ZnSO4 + 2NaOH →  Na2SO4 + Zn(OH)2 (видео)
   
• В реакции с раствором аммиака выпадает белый  осадок Zn(OH)2:
  ZnCl2 + 2NH3 + 2H2O → 2NH4Cl + Zn(OH)2 (видео)
   
• В реакции с растворимым фосфатом выпадает белый  осадок Zn3(PO4)2:
  2K3PO4 + 3ZnSO4 → 3K2SO4 + Zn3(PO4)2 (видео)

 

14. Как распознать присутствие катионов железа Fe³⁺

• В реакции со щёлочью выпадает бурый осадок:
  FeCl3 + 3NaOH →  3NaCl + Fe(OH)3 видео
   
• В реакции с растворимым фосфатом выпадает жёлтый осадок FePO4:
  FeCl3 + Na3PO4 →  3NaCl + FePO4 (видео).

 

15. Как распознать присутствие катионов железа Fe²⁺

• В реакции со щёлочью выпадает серо-зелёный осадок:
  FeSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)2 видео.

 

16. Как распознать присутствие катионов алюминия Al³⁺

• В реакции со щёлочью выпадает белый осадок, растворяющийся в избытке щёлочи:
  AlCl3 + 3NaOH →  3NaCl + Al(OH)3 (осадок белого цвета)
  Al2(SO4)3 + 6NaOH →  3Na2SO4 + 2Al(OH)3 (видео)
   
• В реакции с раствором аммиака выпадает белый  осадок Al(OH)3:
  AlCl3 + 3NH3 + 3H2O →  3NH4Cl + Al(OH)3 (осадок белого цвета)
  Al2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O → 3(NH4)2SO4 + 2Al(OH)3 (видео)
   
• В реакции с растворимым фосфатом выпадает белый осадок:
  2Na3PO4 + Al2(SO4)3 → 3Na2SO4 + 2AlPO4 (видео)

 

17. Как распознать присутствие катионов бария Ba²⁺

• В реакции с растворимым фосфатом выпадает белый осадок:
  2Na3PO4 + 3Ba(NO3)2 → 6NaNO3 + Ba3(PO4)2 видео
   
• В реакции с растворимым сульфатом выпадает белый осадок
  MgSO4 + Ba(NO3)2 → Mg(NO3)2 + BaSO4 
  Na2SO4 + Ba(NO3)2 → 2NaNO3 + BaSO4 (видео)
   
• В реакции с растворимым карбонатом выпадает белый осадок
  BaCl2 + K2CO3 → 2KCl + BaCO3 (видео)

 

18. Как распознать присутствие катионов меди Cu²⁺

• В реакции со щёлочью выпадает голубой осадок Cu(OH)2:
  CuSO4 + 2KOH →  K2SO4 + Cu(OH)2 видео.