Правило 13. С чем могут взаимодействовать нерастворимые соединения?
1. Нерастворимые гидроксиды:
1) Нерастворимые основания (Mg(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)2, Cr(OH)2 и др.)
- Реагируют с кислотами:
Cu(OH)2 + HCl → CuCl2 + H2O
- Разлагаются при нагревании на оксид металла и воду:
Fe(OH)2 → FeO + H2O
2) Амфотерные гидроксиды (Zn(OH)2, Be(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3, Cr(OH)3 и др.)
- Реагируют с кислотами:
Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O
- Реагируют с щелочами:
Be(OH)2 + 2NaOH (р-р) → Na2[Be(OH)4]
- Разлагаются при нагревании:
Zn(OH)2 t° → ZnO + H2O
3) Нерастворимые кислоты (только H2SiO3)
- Кремниевая кислота реагирует только с щелочами, оксидами щелочных металлов и разлагается при нагревании:
H2SiO3 + 2NaOH → Na2SiO3 + 2H2O
H2SiO3 + Na2O → Na2SiO3 + H2O
H2SiO3 → SiO2 + H2O
2. Нерастворимые соли
- Реагируют только с кислотами при условии, что выделяется газ, или образуется более слабая кислота:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
- Нерастворимые карбонаты разлагаются при нагревании:
MgCO3 → MgO + CO2.