Справочный материал для подготовки к ОГЭ по химии
Химические свойства оснований
|
С чем реагируют основания: |
Растворимые основания (щелочи) |
Нерастворимые основания |
|---|---|---|
|
1. Металлы |
Только Al, Be, Zn реагируют с щелочами: 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2 Be + 2NaOH + 2H2O → Na2[Be(OH)4] + H2 Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2 Fe и Cr не реагируют. |
– |
|
2. Неметаллы |
P, S, галогены, Si |
– |
|
3. Оксиды: 1) Основные 2) Амфотерные
3) Кислотные |
– Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] (а также ZnO, BeO, Fe2O3)
P2O5 + 6KOH → 2K3PO4 + 3H2O |
– ZnO + CaCO3 → CaZnO2 + CO2 (есди выделяется более летучий оксид)
CO2 + 2Mg(OH)2 → (MgOH)2CO3 + H2O |
|
4. Основания: 1) Растворимые (щелочи)
2)Нерастворимые
|
–
Только амфотерные: Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] (а также Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3) |
Только амфотерные: Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] (а также Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3)
–
|
|
5. Кислоты |
Реакция нейтрализации: HCl + NaOH → NaCl + H2O |
Реакция нейтрализации: Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O |
|
6. Соли: 1) растворимые
2) нерастворимые |
Если образуется осадок и оба реагента растворимы: 2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2 Mg(OH)2 + NaNO3 → реакция не идет
– |
–
– |
|
7. Разложение при нагревании |
При нагревании не разлагаются |
Разлагаются с образованием оксида и воды: Mg(OH)2 → MgO + H2O |
Амфотерные гидроксиды:
Zn(OH)2, Be(OH)2,
Al(OH)3, Fe(OH)3, Cr(OH)3.