Теория, необходимая для успешной сдачи ОГЭ
Периодический закон. Строение атома Кодификатор (2025г.) Строение электронной оболочки атома Распределение электронов по орбиталям Валентные электроны Классификация Классификация веществ Правила: Введение Взаимодействие с водой Взаимодействие с кислородом Взаимодействие с водородом Взаимодействие с щелочами Восстановление металлов из оксидов Реакции горения Реакции разложения Реакции простых веществ с кислотами Химические свойства оксидов Свойства галогенов Обменные реакции Химические свойства средних и кислых солей Свойства нерастворимых соединений Свойства аммиака Полезные окислительно-восстановительные реакции Цвета соединений Химические свойства в виде таблиц Свойства металлов и неметаллов Свойства оксидов Свойства кислот Свойства оснований Свойства солей	14. Свойства аммика (NH3) 1. Окисление аммиака: 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (в присутствии катализатора) 2. При взаимодействии аммиака с кислотами образуются соли аммония: 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 сульфат аммония NH3 + HCl → NH4Cl хлорид аммония 3. Термическое разложение солей аммония: NH4Cl → NH3 + HCl (NH4)3PO4 → H3PO4 + 3NH3 (NH4)2CO3 → 2NH3 + CO2+ H2O NH4HCO3 → NH3 + CO2+ H2O.