Теория, необходимая для успешной сдачи ОГЭ

1. Металлы

Реагируют только металлы, которые находятся до водорода в ряду напряжений металлов:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Fe + H2SO4(р) → FeSO4 + H2

Cu + HCl → реакция не идет

Реагируют со всеми металлами

кроме Au и Pt).

Cu + 2H2SO4(к) → CuSO4 + SO2 + 2H2O

2Fe + 6H2SO4(к) (t → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

3Cu + 8HNO3(р) → 3Сu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Cu + 4HNO3(к) → Сu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Концентрированные кислоты-окислители при t(комн.) пассивируют Al, Cr, Fe, Ni.

2. Неметаллы

–

Образование оксидов, кислот:

2H2SO4 (к) + S → 3SO2­ + 2H2O

2H2SO4 (к) + C → CO2­ + 2SO2­ + 2H2O

4HNO3(к, гор.) + C → CO2­ + 4NO2­ + 2H2O

3.  Оксиды:

   1) Основные

   2) Амфотерные

   3) Кислотные

CaO + HCl → CaCl2 + H2O

ZnO + H2SO4(р) → ZnSO4 + H2O

–

Ст. ок. не меняется, так как металл уже окислен:

CaO + H2SO4(к) → CaSO4 + H2O

ZnO + H2SO4(к) → ZnSO4 + H2O

–

4. Основания:

1) Растворимые

       (щелочи)

2)Нерастворимые

Реакция нейтрализации:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O

Ст. ок. не меняется, так как металл уже окислен:

Ca(OH)2 + H2SO4(к) → CaSO4 + 2H2O

Zn(OH)2 + H2SO4(к) → ZnSO4 + 2H2O

5. Кислоты:

1) неокислители

2) окислители

–

–

–

–

6. Соли:
1) растворимые

2) нерастворимые

Если образуется осадок, газ или более слабая кислота:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2­ + H2O

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S­

Обычные реакции обмена, так как металл уже окислен:

Если образуется осадок, газ или более слабая кислота:

H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2HNO3

H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + CO2­ + H2O

7. Разложение при нагревании

H2CO3 → CO2 + H2O

H2SO3 → SO2 + H2O

H2SiO3 → SiO2 + H2O

–