Справочный материал для подготовки к ОГЭ по химии
Кислоты-окислители: H2SO4(конц.) и HNO3 любой концентрации.
Кислотами-неокислителями являются все остальные, например: H2SO4(разб.), водные растворы HCl, HBr, H2S любой концентрации и др.
Химические свойства кислот
|
С чем реагируют кислоты: |
Кислоты-неокислители |
Кислоты-окислители H2SO4 (конц)., HNO3 (любой концентрации) |
|---|---|---|
|
1. Металлы |
Реагируют только металлы, которые находятся до водорода в ряду напряжений металлов: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Fe + H2SO4(р) → FeSO4 + H2 Cu + HCl → реакция не идет |
Реагируют со всеми металлами кроме Au и Pt). Cu + 2H2SO4(к) → CuSO4 + SO2 + 2H2O 2Fe + 6H2SO4(к) (t → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 3Cu + 8HNO3(р) → 3Сu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cu + 4HNO3(к) → Сu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Концентрированные кислоты-окислители при t(комн.) пассивируют Al, Cr, Fe, Ni. |
|
2. Неметаллы |
– |
Образование оксидов, кислот: 2H2SO4 (к) + S → 3SO2 + 2H2O 2H2SO4 (к) + C → CO2 + 2SO2 + 2H2O 4HNO3(к, гор.) + C → CO2 + 4NO2 + 2H2O |
|
3. Оксиды: 1) Основные 2) Амфотерные 3) Кислотные |
1) CaO + HCl → CaCl2 + H2O 2) ZnO + H2SO4(р) → ZnSO4 + H2O 3) – |
Ст. ок. не меняется, так как металл уже окислен: 1) CaO + H2SO4(к) → CaSO4 + H2O 2) ZnO + H2SO4(к) → ZnSO4 + H2O 3) – |
|
4. Основания: 1) Растворимые (щелочи) 2)Нерастворимые |
Реакция нейтрализации: 1) HCl + NaOH → NaCl + H2O
2) 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O |
Ст. ок. не меняется, так как металл уже окислен: 1) Ca(OH)2 + H2SO4(к) → CaSO4 + 2H2O
2) Zn(OH)2 + H2SO4(к) → ZnSO4 + 2H2O |
|
5. Кислоты: 1) неокислители 2) окислители |
– – |
– – |
|
6. Соли:
2) нерастворимые |
Если образуется осадок, газ или более слабая кислота: 1) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O 2) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S |
Обычные реакции обмена, так как металл уже окислен: Если образуется осадок, газ или более слабая кислота: 1) H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 2) H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + CO2 |
|
7. Разложение при нагревании |
H2CO3 → CO2 + H2O H2SO3 → SO2 + H2O H2SiO3 → SiO2 + H2O |
– |
+ 2HNO3
+ H2O