ОГЭ. Гидроксиды. Базовые знания
Гидроксиды делятся на три группы:
1. Основания
2. Кислоты
3. Амфотерные гидроксиды
♦ Основания
Основания - это сложные вещества, молекулы которых состоят из атома металла и одной или нескольких гидроксильных групп OH¯.
Общая формула оснований: Me(OH)y, где y - число гидроксильных групп, численно равное степени окисления металла.
Основания делятся на растворимые (или щёлочи) и нерастворимые (проверять по таблице растворимости):
1. Необходимо знать 6 щелочей (гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов) и соответствующие им оснóвные оксиды:
| Оснóвный оксид | Растворимое основание (щелочь) |
Название щелочи |
|---|---|---|
| Li2O | LiOH | Гидроксид лития |
| Na2O | NaOH | Гидроксид натрия |
| K2O | KOH | Гидроксид калия |
| CaO | Ca(OH)2 | Гидроксид кальция |
| SrO | Sr(OH)2 | Гидроксид стронция |
| BaO | Ba(OH)2 | Гидроксид бария |
2. Нерастворимые основания, которые необходимо знать для ОГЭ:
| Оснóвный оксид | Нерастворимое основание |
Название основания |
|---|---|---|
| MgO | Mg(OH)2 | Гидроксид магния |
| CuO | Cu(OH)2 | Гидроксид меди (II) |
| FeO | Fe(OH)2 | Гидроксид железа (II) |
| CrO | Cr(OH)2 | Гидроксид хрома (II) |
| MnO | Mn(OH)2 | Гидроксид марганца (II) |
♦ Кислоты
Кислоты - это сложные вещества, содержащие атомы водорода, которые могут замещаться атомами металла. Общая формула кислот: Hx(Ac), где Ac - кислотный остаток; x - число атомов водорода, численно равное заряду кислотного остатка (дан в таблице растворимости).
Большинство кислот являются растворимыми в воде и лишь одна кремниевая кислота H2SiO3 в воде не растворяется.
Классификация кислот:
1) По основности
Основность кислоты - это число атомов водорода, которые в молекуле кислоты могут замещаться атомами металла.
- одноосновные, молекулы которых содержат один атом водорода: HCl, HF, HNO3 и др.;
- двухосновные, молекулы которых содержат два атома водорода: H2SO4, H2CO3, H2S и др.;
- трехосновные, молекулы которых содержат три атома водорода: H3PO4, H3BO3 и др.
2) По содержанию атомов кислорода в молекуле кислоты
- бескислородные: HF, HCl, HBr, H2S и др.;
- кислородсодержащие: H2SO4, HNO3, H2CO3 и др.
3) По силе кислоты
Сила кислоты определяется степенью диссоциации кислоты в водном растворе и рассматривается на другой странице данного раздела.
- Сильные: H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI, HClO4, HClO3 и др.
- Слабые: H2SO3, HNO2, H2CO3, H3PO4 и др.
Рассмотрим основные кислородсодержащие кислоты и оксиды, которые им соответствуют. В таких оксидах степень окисления образующего элемента такая же как и в кислоте:
| Кислотный оксид | Кислота | Название кислоты | Элемент и степень окисления |
|---|---|---|---|
| SO3 | H2SO4 | Серная к-та | S+6 |
| SO2 | H2SO3 | Сернистая к-та | S+4 |
| N2O5 | HNO3 | Азотная к-та | N+5 |
| N2O3 | HNO2 | Азотистая к-та | N+3 |
| CO2 | H2CO3 | Угольная к-та | C+4 |
| P2O5 | H3PO4 | Фосфорная к-та | P+5 |
| Cl2O7 | HClO4 | Хлорная к-та | Cl+7 |
| SiO2 | H2SiO3 | Кремниевая к-та | Si+4 |
♦ Амфотерные гидроксиды
Амфотерные гидроксиды - это сложные вещества, которые имеют свойства кислот и свойства оснований. Число гидроксильных групп численно равно степени окисления образующего элемента. Рассмотрим основные амфотерные гидроксиды и соответствующие им оксиды:
| Амфотерный оксид | Амфотерный гидроксид | Название гидроксида | Элемент и степень окисления |
|---|---|---|---|
| ZnO | Zn(OH)2 | Гидроксид цинка | Zn+2 |
| BeO | Be(OH)2 | Гидроксид берилия | Be+2 |
| Al2O3 | Al(OH)3 | Гидроксид алюминия | Al+3 |
| Fe2O3 | Fe(OH)3 | Гидроксид железа(III) | Fe+3 |
| Cr2O3 | Cr(OH)3 | Гидроксид хрома (III) | Cr+3 |