Правило 8.1. Взаимодействие металлов и неметаллов с кислотами-неокислителями
С кислотами-неокислителями реагируют только металлы, находящиеся в ряду напряжений металлов до водорода:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Fe + H2SO4(разб.) → FeSO4 + H2
Cu + HCl → реакция не идет.
Неметаллы с кислотами-неокислителями не взаимодействуют, например:
C + HCl → реакция не идёт.
Правило 8.2. Взаимодействие металлов и неметаллов с кислотами-окислителями
Напомним, что кислотами-окислителями являются:
H2SO4 концентрированная
HNO3 разбавленная
HNO3 концентрированная
В рамках ОГЭ необходимо знать, что с кислотами-окислителями реагируют все металлы до серебра (Ag) включительно в электрохимическом ряду напряжений металлов. Золото с этими кислотами не реагирует. Также нужно помнить, что кислоты-окислители пассивируют Al, Cr, Fe, Ni при комнатной температуре (т.е. реакции не идут из-за образования прочных оксидных пленок на поверхности металла). Эти реакции идут только при нагревании.
Рассмотрим только малоактивные металлы, так как на экзамене, как правило, встречаются только они:
1) с малоактивными металлами (Cu, Fe, Zn, Ag и др.)
Cu + 2H2SO4 (конц.) → CuSO4 + SO2 + 2H2O;
3Cu + 8HNO3 (разб.) → 3Сu(NO3)2 + 2NO + 4H2O;
Cu + 4HNO3 (конц.) → Сu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O;
2Fe + 6H2SO4 (конц.) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe + 4HNO3 (разб.) → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Fe + 6HNO3 (конц.) → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Помнить:
В реакциях с H2SO4(конц.) помимо соли и воды выделяется SO2.
В реакциях с HNO3(разб.) помимо соли и воды выделяется NO, тогда как в случае HNO3(конц.) выделяется NO2.
2) Из неметаллов рассматриваются только реакции с углеродом, серой и фосфором:
2H2SO4 (конц.) + C → 2SO2 + CO2 + 2H2O
4HNO3 (конц, гор.) + C → 4NO2 + CO2 + 2H2O
2H2SO4 (конц.) + S → 3SO2 + 2H2O
6HNO3 (конц.,гор.) + S → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
5H2SO4(конц.) + 2P → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
5HNO3 (конц.,гор.) + P → H3PO4 + 5NO2 + H2O
Необходимо помнить, что неметаллы не реагируют с обычными кислотами-неокислителями, т.е.
H2SO4(разб.) + S → реакция не идет
HCl + S → реакция не идет.