Теория, необходимая для успешной сдачи ОГЭ

Правило 12.1 Взаимодействие растворов солей с металлами

Более активные металлы вытесняют из солей менее активные металлы:

Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 
Железо является более активным металлом, чем медь, так как стоит левее в ряду активностей металлов, следовательно вытесняет медь из ее соли. Такие реакции протекают в растворах, следовательно, соли должны быть растворимыми.

Ag + CuSO4 → реакция не идет, так как серебро стоит правее меди в ряду активностей металлов и, следовательно, является более слабым металлом.

Правило 12.2. Соли вступают в реакции ионного обмена с щелочами:

Условия: 1) оба реагента должны быть растворимыми; 2) должен выпадать осадок или выделяться газ.

2NaOH + ZnCl2 → Zn(OH)2 + 2NaCl
NaOH + NH4NO3 → NH3 + NaNO3 + H2O

Cu(OH)2 + NaNO3 → реакция не идет, так как гидроксид меди (II) нерастворим.

Правило 12.3. Соли вступают в реакции ионного обмена с кислотами:

Условие: должен выделяться газ, выпадать осадок или образовываться более слабая кислота; соль и кислота, которые образуются в результате реакции, не должны взаимодействовать друг с другом.

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
K3PO4 + HCl → NaCl + H3PO4 (слабая кислота)

Правило 12.4. Получение кислых солей

1. Кислые соли образуются в реакциях металлов, основных оксидов или щелочей с кислотами при условии избытка кислоты:

CaO + H3PO4 →  CaHPO4 + H2O

NaOH + H2SO4 →  NaHSO4 + H2O

2. Либо при условии избытка кислотного оксида:

NaOH + CO2 →  NaHCO3

Ca(OH)2 + 2SO2  →  Ca(HSO3)2

3. Также кислые соли образуются в реакциях карбонатов с раствором, содержащим CO2:

K2СO3 + H2О + СO2 →  2KНСO3

CaСO3 + H2О + СO2 →  Ca(НСO3)2

Правило 12.5. Свойства кислых солей

Кислые соли реагируют как с кислотами, так и с щелочами, образуя средние соли:

NaHCO3 + HCl →  NaCl + H2O + CO2

2KHS + H2SO4 →  K2SO4 + 2H2S­

KНСO3 + KОН →  K2СO3 + H2О

2NaHCO₃ + 2KOH → Na₂CO₃ + K₂CO₃ + 2H₂O.