Смещение химического равновесия
Основные способы воздействия на химическое равновесие определяются принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону, которая ослабляет это воздействие.
Основные факторы воздействия:
1. Температура: При нагревании равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, а при охлаждении — в сторону экзотермической.
2. Давление: При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема газов (туда, где меньше суммарный коэффициент перед газообразными веществами). При уменьшении давления — в сторону большего объема газов.
3. Концентрация веществ: Добавление исходных веществ или удаление продуктов реакции смещает равновесие вправо (в сторону прямой реакции). Добавление продуктов или удаление исходных веществ смещает его влево.
4. Катализаторы: Катализаторы ускоряют как прямую, так и обратную реакции в равной степени, поэтому они не смещают химическое равновесие, а лишь помогают системе достичь его быстрее.
5. Если добавляется вещество, которое изначально в системе отсутствовало, то нужно проверить с каким из имеющихся веществ оно может взаимодействовать и тем самым уменьшать его количество. Рассомтрим пример:
|
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему HCOOCH2CH3(ж) + H2O(ж) ⇄ HCOOH(ж) + CH3CH2OH(ж) − Q и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: |
|
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
В случае добавления твёрдого гидроксида калия, он растворится и вступит в реакцию с кислотой HCOOH (так как ионы вступают в реакцию в первую очередь), уменьшая её количество. Следовательно, чтобы компенсировать потерю, равновесие сдвинется в право, т.е. в сторону прямой реакции.