Физические свойства неметаллов
В таблице приведены простые вещества, которые образуют элементы-неметаллы, а также их возможные степени окисления и физические свойства.
| Элемент | Простое вещество | Фото или схема | Степени окисления |
|---|---|---|---|
| H Водород |
H2 |  |
-1, 0, +1 |
| Бесцветный газ. Из металлов с водородом реагируют только Щ и ЩЗ металлы. Из неметаллов НЕ реагируют только P, B, Si и благородные газы, все остальные реагируют. | |||
| O Кислород |
O2, O3 |  |
-2, -1 (H2O2), 0, (+1, +2 только в соединениях с F) |
| O2 - бесцветный газ. Все металлы реагируют с кислородом, кроме Ag, Au и Pt. Все неметаллы реагируют с кислородом, кроме Cl2, Br2, I2 и благородных газов. | |||
| N Азот |
N2 |  |
-3, (редко: -2, -1), 0, +1, +2, +3, +4, +5 |
| Бесцветный газ. Молекула N2 содержит очень прочную тройную связь, поэтому большинство реакций идут при сильном нагревании и с использованием катализаторов. В обычных условиях вступает в реакцию только с литием. Как и все газы, в твердом состоянии образует молекулярную кристаллическую решетку. | |||
| S Сера |
S8 |  |
-2, -1 (FeS2), 0, +4, +6 |
|
Светло-желтый порошок; нерастворим в воде, тяжелее её, но в воде не тонет, плавает на её поверхности, так как ею не смачивается. Молекулы S8 образуют молекулярную кристаллическую решетку. Сера существует в виде нескольких аллотропных модификаций: ромбическая, моноклинная, пластическая. В реакциях индекс 8 не указывается. Цинковая обманка (ZnS) - важнейший природный минерал серы. В некоторых сталях сера содержится в виде сульфида марганца MnS в количестве около 0,015%. |
|||
| P Фосфор |
P4 |  |
-3, 0, +3, +5 |
| В природе в свободном состоянии не встречается. Наиболее устойчивые аллотропные модификации: белый фосфор (P4, молекулярная кристаллическая решетка, ядовит, светится в темноте), красный и черный фосфор (атомные кристаллические решетки) | |||
| F Фтор |
F2 |  |
-1, 0 |
| Светло-желтый газ с резким, раздражающим запахом | |||
| Cl Хлор |
Cl2 |  |
-1, 0, +1, +3, +5, +7 |
| Желто-зеленый газ с резким удушливым запахом | |||
| Br Бром |
Br2 |  |
-1, 0, +1, +3, +5, +7 |
| Буровато-коричневая жидкость с резким, зловонным запахом | |||
| I Йод |
I2 |  |
-1, 0, +1, +3, +5, +7 |
| Твердое, черно-серое вещество с металлическим блеском, имеет резкий запах (пары фиолетового цвета) | |||
| C Углерод |
C |  |
в орг. химии: -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 в неорг. химии: 0, +2, +4 |
| Аллотропные модификации: алмаз, графит, карбин (черный порошок, полимерные цепи -C=C-, =С=С=), фуллерены (темные, похожие на сажу, C60-C200) | |||
| Si Кремний |
Si |  |
0, +2, +4 |
| Наиболее распространенное соединение - SiO2 (кремнезём, кварц). Кремний образует единственную кислоту, которая не растворяется в воде - H2SiO3. | |||