Особенности химических свойств соединений Cu, Ag и Hg
1. Оксиды серебра и ртути являются термически неустойчивыми
2Ag2O → 4Ag + O2
(t)
2HgO → 2Hg + O2 (t)
Оксид меди (II) устойчив, но при очень высоких температурах разлагается на оксид меди (I) и кислород
4CuO → 2Cu2O + O2 (t = 1100ºC)
2. Обжиг сульфидов
При обжиге сульфидов серебра и ртути образуются не оксиды металлов, а сами металлы (так как оксиды термически неустойчивы)
Ag2S + O2 → 2Ag + SO2 (t)
Hg2S + O2 → Hg + SO2 (t)
При обжиге сульфидов других металлов, как правило, образуются два оксида
2CuS + 3O2 → 2CuO + 2SO2 (t)
2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2 (t)
3. Термическое разложение нитратов
По тойже причине термической неустойчивости оксидов серебра и ртути их нитраты разлагаются при нагревании с образованием металла, а не оксида
2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2
Hg(NO3)2 → Hg + 2NO2 + O2
Но:
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2.
4. Термическое разложение сульфатов
Реакции протекают аналогично термическойму разложению нитратов, только с выделением сернистого газа SO2
2CuSO4 → 2CuO + 2SO2 + O2
Ag2SO4 → 2Ag + SO2 + O2
5. Сульфиды CuS, Ag2S и HgS не растворяются в воде и кислотах-неокислителях
CuS + HCl → реакция не идет.
FeS + 2HCl → H2S + FeCl2
ZnS + H2SO4(разб.) → H2S + ZnSO4
Реакции рассматриваемых сульфидов возможны только с кислотами-окислителями, в результате чего возможны следующие реакции
Cu(NO3)2 + H2S → CuS
+ 2HNO3
2AgNO3 + H2S → Ag2S + 2HNO3
Следующая реакция не протекает, так как образующиеся сульфид и кислота взаимодействуют между собой
ZnSO4 + H2S → реакция не идет (ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S)
Примеры реакций с концентрированной азотной кислотой
CuS + 10HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
Ag2S + 10HNO3(конц.) → 2AgNO3 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O.