Краткая характеристика соединений для задания 7 ЕГЭ
Для того, чтобы правильно выполнить задание 7, необходимо вспомнить к какому классу относится рассматриваемое соединение и какие химические свойства оно проявляет. Ниже перечислены соединения из сборника Д.Ю.Добротина (30 вариантов, 2025г.) и с сайта ФИПИ (соединения добавляются, выделены фиолетовым цветом), их краткие химические свойства и наборы веществ, с которыми эти соединения взаимодействуют. Эта информация поможет в целом лучше понять задание 7 единого государственного экзамена, а также оценить какие соединения в этом задании встречаются.
1. Металлы
Ba, Ca, Li, Na, K - активные металлы, для которых характерны реакции с водой, всеми неметаллами (кроме инертных газов) и любыми кислотами. Активные металлы также взаимодействуют с такими оксидами, как CO2 и SiO2. Калий реагирует с Al2O3 (сплавление).
| Ba | Br2, H2O, HF |
| CH3COOH, H2O, HNO3 | |
| H2O, S, HNO3 | |
| HCl, O2, HNO3 | |
| CH3COOH, H2O, HNO3 | |
| Ca | N2, H2O, O2 |
| O2, HCl, P | |
| P, H2O, HF | |
| Li | H2O, N2, H2 |
| H2SO4(p-p), HNO3, H3PO4 | |
| H2O, N2, Cl2 | |
| Na | S, H2, H2O |
| CH3OH, H2O, S | |
| H2O, O2, CH3OH | |
| K | O2, H2, Cl2 |
Fe - металл средней активности, для которого характерны реакции с кислородом и другими неметаллами, с парами воды (при высокой температуре), со всеми кислотами. Реагирует с соединениями F+3, а также вытесняет из солей более слабые металлы (в растворе).
Zn - металл средней активности, для которого характерны реакции с кислородом и другими неметаллами, с парами воды (при высокой температуре), со всеми кислотами. Вытесняет из солей более слабые металлы (в растворе). Реагирует с аммиаком, оксидом азота (IV).
Al - металл средней активности, для которого характерны реакции с кислородом и другими неметаллами, с водой (если убрать оксидную плёнку), со всеми кислотами. Вытесняет из солей более слабые металлы (в растворе). Восстанавливает из оксидов более слабые металлы (алюмотермия).
| Mg | Si, HNO3, Br2 |
| CO2, Zn(NO3)2, P | |
| Br2, CuCl2, AgNO3 | |
| Fe | CuSO4, HCl, O2 |
| H2SO4(р-р), Fe2O3, S | |
| CuSO4, HCl, O2 | |
| Br2, CuSO4, Fe2O3 | |
| S, CuSO4, HCl | |
| S, Br2, HNO3(р-р) | |
| H2SO4(р-р), Fe2O3, S | |
| O3, HCl, Cl2 | |
| Zn | H2O, HCl, CuSO4 |
| H2O, Cu(NO3)2, NH3 | |
| Cl2, H2SO4(конц.), AgNO3 | |
| O2, HNO3, FeCl3 | |
| HCl, H2SO4, KOH(р-р) | |
| S, CuSO4, HCl | |
| Al | CuO, O2, Fe2O3 |
| S, CuSO4, Cr2O3 |
Cu - один из неактивных металлов, для которых характерны реакции с кислородом, галогенами и другими неметаллами (кроме N2, C, Si), солями более слабых металлов, кислотами-окислителями. Окисляется соединениями Fe+3 и Cu+2.
| Cu | O2, AgNO3, HNO3 |
| HNO3, I2, CuO | |
| O2, Br2, HNO3 | |
| H2SO4(конц.), HNO3(p-p), O2 | |
| S, Cl2, HNO3 | |
| H2SO4, Br2, AgNO3 | |
| Br2, H2SO4(конц.), AgNO3 |
2. Неметаллы
Cl2 - неметалл, для которого характерны реакции с металлами, бромидами и иодидами металлов (с фторидами хлор не реагирует, так как фтор является более сильным окислителем), водой (образует хлорную воду), водородом. Окисляет такие соединения, как H2S, H2O2, NH3, SO2 и некоторые другие.
H2 - неметалл, для которого характерны реакции с щелочными, щелочно-земельными металлами, магнием, оксидами слабых металлов и металлов средней активности, кислородом, азотом и другими неметаллами (кроме Si, P, B).
O2 - неметалл, для которого характерны реакции с металлами (кроме Ag, Au, Pt) и неметаллами (кроме Cl2, Br2, I2). Реагирует с оксидами, бинарными соединениями, солями и кислотами, в которых один или несколько элементов находятся в промежуточной или минимальной степени окисления (т.е. с веществами, проявляющими восстановительные свойства).
S - неметалл, для которого характерны реакции с кислородом, металлами, неметаллами (кроме N2 и I2), щелочами, кислотами-окислителями.
Si - неметалл, для которого характерны реакции с кислородом, активными металлами и оксидами активных металлов, неметаллами (O2, галогены, S, C), щелочами. Из кислот реагирует только с HF.
C - неметалл, для которого характерны реакции с кислородом, водородом и другими неметаллами, активными металлами, парами воды, углекислым газом, концентрированными растворами серной и азотной кислот. Углерод используется в реакциях восстановления оксидов слабых металлов и металлов средней активности.
| Cl2 | Mg, H2S, H2O |
| KBr, H2S, NaOH | |
| NaBr, Ba(OH)2, Fe | |
| C2H6, H2S, Fe | |
| S | Cl2, Hg, H2 |
| H2, NaOH, HNO3 | |
| HNO3, C, O2 | |
| O2, KOH, HNO3 | |
| O2, Hg, H2 | |
| P, HNO3, NaOH | |
| H2 | N2, Na, K |
| N2, CO, CuO | |
| CuO, K, S | |
| O2 | H2S, FeO, NH3 |
| NH3(г), CO, FeO | |
| C2H6, H2S, Fe | |
| NO, H2, Na | |
| Si | Cl2, KOH, Ca |
| NaOH, Mg, Cl2 | |
| O2, NaOH, Cl2 | |
| F2, NaOH, Mg | |
| C | HNO3(конц.), H2SO4(конц.), O2 |
| O2, CO2, FeO | |
| N2 | Li, H2, Mg |
| Ca, O2, H2 | |
| P4 | KOH, S, Ca |
3. Основные оксиды
CaO - основный оксид, для которого характерны реакции с водой, амфотерными и кислотными оксидами, кислотами.
K2O - основный оксид, для которого характерны реакции с водой, амфотерными и кислотными оксидами, кислотами, амфотерными гидроксидами.
CrO - основный оксид, для которого характерны реакции с амфотерными и кислотными оксидами, кислотами. Восстанавливается в реакциях с C, CO, H2, Al. Возможно окисление кислородом и другими окислителями, так как хром находится в промежуточной степени окисления.
FeO - основный оксид, для которого характерны реакции с амфотерными и кислотными оксидами, кислотами. Восстанавливается в реакциях с C, CO, H2, Al. Возможно окисление кислородом и другими окислителями, так как железо находится в промежуточной степени окисления.
CuO - основный оксид, для которого характерны реакции с амфотерными и кислотными оксидами, кислотами. Медь восстанавливается в реакциях с C, CO, H2.
Cu2O - основный оксид, для которого характерны реакции с амфотерными и кислотными оксидами, кислотами, кислородом. Медь восстанавливается в реакциях с C, CO, H2.
| CaO | CH3COOH, H2O, HNO3 |
| H2SO4, P2O5, H2O | |
| H2O, P2O5, H2SO4 | |
| H2O, CO2, H2SO4 | |
| H2O, HI, CO2 | |
| CO2, H2O, HCl | |
| BaO | H2O, SO3, H3PO4 |
| H2SO4, P2O5, H2O | |
| HBr, H2O, SO3 | |
| H2O, HI, Al2O3 | |
| MgO | C, CO2, HCl |
| K2O | H2O, CO2, HNO2 |
| H2O, CO2, Al2O3 | |
| HI, H2O, Fe2O3 | |
| Na2O | HI, CO2, HCl |
| CO2, SO2, H2O | |
| Li2O | HI, CO2, H2O |
| CrO | CO, HBr, O2 |
| FeO | H2SO4, H2, CO |
| Al, HNO3, CO | |
| C, HNO3, H2 | |
| CO, HBr, O2 | |
| HI, O2, HCl | |
| CO, O2, HNO3 | |
| O2, HNO3, C | |
| Al, HCl, CO | |
| SrO | HBr, H2O, SO3 |
| CuO | H2SO4, H2, CO |
| C, HNO3, H2 | |
| H2, HCl, NH3 | |
| H2SO4(p-p), HNO3(конц.), HCl(p-p) | |
| CO, HCl, H2 | |
| NH3(г), CO, HBr | |
| H2, HBr, CO | |
| Cu2O | HNO3, C, O2 |
4. Амфотерные оксиды
Fe2O3 - амфотерный оксид, для которого характерны реакции с кислотами, с основными и кислотными оксидами. Реакции со щелочами и карбонатами щелочных металлов протекают только при сплавлении. Возможно восстановление углеродом, угарным газом, водородом, алюминием.
Cr2O3 - амфотерный оксид, для которого характерны реакции с кислотами, с основными и кислотными оксидами. Реакции со щелочами и карбонатами щелочных металлов протекают только при сплавлении. Возможно восстановление углеродом, угарным газом, водородом, алюминием.
Al2O3 - амфотерный оксид, для которого характерны реакции с кислотами, с основными и кислотными оксидами и карбонатами щелочных металлов (сплавление). Реакции, со щелочами протекают при сплавлении и в растворе. Возможно восстановление углеродом и угарным газом (с водородом оксиды активных металлов не взаимодействуют).
ZnO - амфотерный оксид, для которого характерны реакции с кислотами, с основными и кислотными оксидами и карбонатами щелочных металлов (сплавление). Реакции, со щелочами протекают при сплавлении и в растворе. Возможно восстановление углеродом, угарным газом и водородом.
| Fe2O3 | C, CO, HBr |
| HCl, Al, CO | |
| NaOH, K2CO3, C | |
| HCl, Al, CO | |
| Al, HNO3, CO | |
| Al, H2SO4, CO | |
| Cr2O3 | NaOH, KOH, HBr |
| HNO3, KOH, Al | |
| NaOH, KOH, HBr | |
| H2SO4, KOH, Al | |
| Al, HCl, H2SO4 | |
| Al2O3 | HCl, Ca(OH)2, Na2CO3 |
| H2SO4, NaOH, K2O | |
| H2SO4, NaOH, K | |
| HCl, NaOH, Na2CO3 | |
| K2CO3, KOH, H2SO4(p-p) | |
| HCl, NaOH, CaO | |
| ZnO | HCl, Ca(OH)2, Na2CO3 |
| K2O, HBr, H2SO4 | |
| HBr, NaOH, H2SO4(конц.) | |
| SO3, NaOH, KOH | |
| KOH, HCl, SiO2 | |
| HBr, NaOH, H2SO4(конц.) | |
| HNO3, H2SO4, KOH | |
| NaOH, CO, H2SO4 |
5. Кислотные оксиды
SiO2 - кислотный оксид, который реагирует с активными металлами (из неметаллов реагирует только с фтором), основными оксидами и щелочами. Реагирует с солями при условии образования более летучего оксида (с карбонатами и сульфитами), восстанавливается в реакциях с углеродом и водородом, из кислот реагирует только с плавиковой.
SO2 - кислотный оксид, которому соответствует слабая сернистая кислота. Для SO2 характерны реакции с основными оксидами, основаниями, с водой реагирует, но очень плохо (с образованием раствора слабой сернистой кислоты). Легко окисляется галогенами, пероксидом водорода, соединениями Fe+3, Cu+2 и кислородом (kt=V2O5). С сильными восстановителями (H2S, HI, C, CO) восстанавливается до S.
SO3 - кислотный оксид, которому соответствует сильная серная кислота. Для SO3 характерны реакции с основными оксидами, основаниями, водой и H2S.
CO2 - кислотный оксид, которому соответствует слабая угольная кислота. Для СO2 характерны реакции с оснóвными оксидами, основаниями, активными металлами, углеродом и угарным газом. С водой реагирует, но очень плохо (с образованием раствора слабой угольной кислоты).
P2O5 - кислотный оксид, которому соответствует (орто)фосфорная кислота. Для P2O5 характерны реакции с водой, основными и амфотерными оксидами, а также с основаниями.
NO2 - кислотный оксид. Для NO2 характерны реакции с водой, основными и амфотерными оксидами, а также с основаниями.
| SiO2 | HF, NaOH, CaCO3 |
| C, HF, NaOH | |
| C, KOH, CaCO3 | |
| HF, KOH, CaO | |
| Li2CO3, NaOH, HF | |
| C, Mg, NaOH | |
| SO2 | H2O, Na2O, H2O2 |
| H2O, O2, H2S | |
| NaOH, O2, Ba(OH)2 | |
| NaOH, H2O, O2 | |
| Na2O, O2, Ba(OH)2 | |
| H2S, O2, CaO | |
| LiOH, SrO, H2O2 | |
| H2O, Na2O, H2O2 | |
| O2, KOH, H2S | |
| H2O, KOH, NaOH | |
| O2, HNO3, FeCl3(p-p) | |
| H2S, H2O, H2O2 | |
| SO3 | MgO, Ca(OH)2, H2O |
| H2O, KOH, BaO | |
| H2O, MgO, KOH | |
| P2O5 | H2O, K2O, Ba(OH)2 |
| CaO, H2O, KOH | |
| H2O, LiOH, K2O | |
| Ca(OH)2, Cs2O, H2O | |
| P2O3 | H2O, NaOH, O2 |
| CO2 | C, Mg, Ca(OH)2 |
| H2O, C, Mg | |
| H2O, Ca(OH)2, Na2O | |
| Mg, Ca(OH)2, H2O | |
| NaOH, C, CaO | |
| C, Mg, NaOH | |
| Ca(OH)2, LiOH, Na2SiO3(р-р) | |
| H2O, KOH, CaO | |
| Mg, CaO, C | |
| Ca(OH)2, LiOH, KOH | |
| K2O, NaOH, C | |
| NO2 | NaOH, H2O, CaO |
6. Несолеобразующие оксиды
CO - несолеобразующий оксид, для которого характерны реакции с кислородом, водородом, щелочами. Является восстановителем в реакциях с оксидами слабых металлов и металлов средней активности.
| CO | O2, H2, LiOH |
| H2, Fe3O4, O2 | |
| O2, CuO, FeO | |
| CuO, O2, Fe2O3 |
7. Кислоты
HNO3 - кислота-окислитель, т.е. в окислительно-восстановительных реакциях окислителем является N+5. Для азотной кислоты характерны реакции с основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, всеми металлами кроме Au, Pt (HNO3(конц.) на холоду не реагирует с Cr, Fe, Al). С солями реакция протекает, если образуется осадок или более слабая кислота (образующиеся кислота и соль не должны реагировать друг с другом). Если соль проявляет восстановительные свойства, то эта кислота её окислит.
H2SO4(р-р) - кислота-неокислитель, т.е. в окислительно-восстановительных реакциях окислителем являются ионы H+. Для разбавленной серной кислоты характерны реакции с основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода, с солями (если выпадает осадок, выделяется газ или образуется более слабая кислота).
H2SO4(конц.) - кислота-окислитель, т.е. в окислительно-восстановительных реакциях окислителем является S+6. Для концентрированной серной кислоты характерны реакции с основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, всеми металлами кроме Au, Pt (на холоду не реагирует с Cr, Fe, Al). С солями реакция протекает, если образуется осадок или более слабая кислота (образующиеся кислота и соль не должны реагировать друг с другом). Если соль проявляет восстановительные свойства, то эта кислота её окислит.
HCl - сильная кислота (неокислитель), для которой характерны реакции с основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, металлами (стоящими в ряду активности металлов до водорода). С солями реакция протекает, если образуется осадок или более слабая кислота (образующиеся кислота и соль не должны реагировать друг с другом).
HBr - сильная кислота (неокислитель), для которой характерны реакции с основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, металлами (стоящими в ряду активности металлов до водорода). С солями реакция протекает, если образуется осадок или более слабая кислота (образующиеся кислота и соль не должны реагировать друг с другом).
| HNO3 | S, Na2SO3, NH3 |
| P, Na2CO3, Cu | |
| H2SO4(р-р) | ZnO, NaOH, Na2SiO3 |
| Na2SiO3, K2S, CaCO3 | |
| Zn, BaCl2, NaHS | |
| H2SO4 | Sr(NO3)2, CuO, S |
| HCl | Na2S, AgNO3, Na2CO3 |
| Ca, MgO, AgNO3 | |
| Ca, MgO, Pb(NO3)2 | |
| Na2S, NH3, Pb(NO3)2 | |
| AgNO3, Mg, KOH | |
| HBr | Zn, CuO, ZnO |
8. Слабые кислоты
H3PO4 - кислота средней силы, для которой характерны реакции с основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, металлами (стоящими в ряду активности металлов до водорода). С солями реакция протекает, если образуется осадок или более слабая кислота (образующиеся кислота и соль не должны реагировать друг с другом). Все кислоты реагируют с раствором аммиака.
H2S - слабая кислота, для которой характерны реакции с основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, металлами (стоящими в ряду активности металлов до водорода. С солями реакция протекает, если образуется осадок или более слабая кислота (образующиеся кислота и соль не должны реагировать друг с другом). Все кислоты реагируют с раствором аммиака.
HF - слабая кислота, для которой характерны реакции с основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, металлами (стоящими в ряду активности металлов до водорода). С солями реакция протекает, если образуется осадок или более слабая кислота (образующиеся кислота и соль не должны реагировать друг с другом). Все кислоты реагируют с раствором аммиака. Водный раствор HF является единственной кислотой, которая реагирует с SiO2.
| H3PO4 | Na2O, Fe, K2CO3 |
| Ca, MgO, NH3 | |
| Ca, NH3, Zn(OH)2 | |
| H2S | NaOH, K2O, CuSO4 |
| Cu(NO3)2, LiOH, K2O | |
| KOH, Br2, Cu(NO3)2 | |
| HNO3(конц.), H2SO4(конц.), O2 | |
| HF | SiO2, LiOH, Ca |
| K2O, Ca(OH)2, SiO2 | |
| SiO2, LiOH, Mg |
9. Щелочи
LiOH, NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 - щелочи, для которых характерны реакции с кислотными оксидами и кислотами, растворимыми солями (если выпадает осадок или выделяется газ), кислыми солями, с некоторыми металлами (Zn, Be, Al), некоторыми неметаллами (S, P, Si и галогены), амфотерными оксидами и гидроксидами.
| LiOH | NaHCO3, HBr, KHSO4 |
| NaOH | CuCl2, ZnSO4, NaHCO3 |
| Cl2, N2O5, H3PO4 | |
| H2SO4(p-p), HNO3, H3PO4 | |
| KOH | Cl2, N2O5, H3PO4 |
| HCl, CO2, H3PO4 | |
| Ba(OH)2 | CuCl2, Na2CO3, Fe(NO3)2 |
| Cu(NO3)2, HCl, CO2 | |
| P2O5, CrO3, Li2SO4 | |
| CO2, Na2SO4, Cl2 | |
| Ca(OH)2 | SiO2, K3PO4, Br2 |
10. Амфотерные гидроксиды
Al(OH)3 - амфотерный гидроксид, для которого характерны реакции с щелочами, кислотами, а также с оснóвными оксидами, карбонатами и гидрокарбонатами щелочных металлов при сплавлении. Реакции, со щелочами протекают при сплавлении и в растворе.
Zn(OH)2 - амфотерный гидроксид, для которого характерны реакции с щелочами, кислотами, а также с основными оксидами, карбонатами и гидрокарбонатами щелочных металлов при сплавлении. Реакции, со щелочами протекают при сплавлении и в растворе.
Cr(OH)3 - амфотерный гидроксид, для которого характерны реакции с щелочами, кислотами, а также с основными оксидами, карбонатами и гидрокарбонатами щелочных металлов при сплавлении. Реакции, со щелочами протекают при сплавлении и в очень концентрированном растворе щелочи.
| Al(OH)3 | Ba(OH)2, HCl, HI |
| HCl, NaOH, HF | |
| HCl, LiOH, H2SO4(р-р) | |
| KOH, HNO3, HCl | |
| KOH, HNO3, CH3COOH | |
| HBr, Ca(OH)2, KOH | |
| Ba(OH)2, HCl, NaOH | |
| Ba(OH)2, HCl, HI | |
| Zn(OH)2 | NaOH, KOH, HBr |
| LiOH, HNO3, HCl | |
| KOH, HNO3, CH3COOH | |
| HNO3, HCl, KOH | |
| NaOH, HNO3, CH3COOH | |
| NaOH, KOH, HBr | |
| Cr(OH)3 | LiOH, HNO3, HCl |
11. Средние соли слабых кислот
K2CO3, Na2CO3 - средние растворимые в воде соли, для которых характерны реакции с щелочами (если образуется осадок или выделяется газ), растворимыми солями (если образуется осадок или выделяется газ), амфотерными гидроксидами, амфотерными оксидами и некоторыми кислотными оксидами (так как выделяется более леьучий оксид CO2), кислотами (так как образуется более слабая кислота).
Na3PO4, K3PO4 - средняя растворимая в воде соль, для которой характерны реакции с щелочами (если образуется осадок или выделяется газ), растворимыми солями (если образуется осадок или выделяется газ), кислотами (твк как образуется более слабая кислота).
K2SiO3 - средняя растворимая в воде соль, для которой характерны реакции с щелочами (если образуется осадок или выделяется газ), растворимыми солями (если образуется осадок или выделяется газ), кислотами (так как образуется более слабая кислота).
FeS - средняя нерастворимая в воде соль, для которой характерны реакции с кислородом и кислотами (так как образуется более слабая кислота).
| K2CO3 | HCl, Al2O3, CaCl2 |
| Na2CO3 | HBr, Ca(NO3)2, HNO3 |
| Ca(NO3)2, BaCl2, HCl | |
| Na3PO4 | AgNO3, Ba(OH)2, Sr(NO3)2 |
| K3PO4 | LiCl, CuSO4, Ca(NO3)2 |
| K2SiO3 | HCl, Ca(NO3)2, MgSO4 |
| FeS | HCl, O2, HNO3 |
12. Средние соли сильных кислот
Fe2(SO4)3 - средняя растворимая в воде соль, для которой характерны реакции с щелочами (так как образуется осадок Fe(OH)3), растворимыми солями (если образуется осадок или выделяется газ), кислотами (если выпадает осадок). Для соединений Fe+3 характерны реакции окисления соединений I–, S–2, S+4, а также металлов Fe и Cu.
K2SO4, Na2SO4 - средние растворимые в воде соли, для которых характерны реакции с растворимыми солями (если образуется осадок или выделяется газ).
NH4Cl - средняя растворимая в воде соль, для которой характерны реакции с растворимыми солями (если образуется осадок или выделяется газ). Также характерны реакции с щелочами (так как выделяется газ NH3). Реагирует с галогенами, которые являются более сильными окислителями, чем Cl2, т.е. с F2.
NH4Br - средняя растворимая в воде соль, для которой характерны реакции с растворимыми солями (если образуется осадок или выделяется газ). Также характерны реакции с щелочами (так как выделяется газ NH3). Реагирует с галогенами, которые являются более сильными окислителями, чем Br2 (Cl2, F2).
CuCl2 - средняя растворимая в воде соль, для которой характерны реакции с щелочами (так как выпадает осадок Cu(OH)2), растворимыми солями (если образуется осадок или выделяется газ), кислотами (если выпадает осадок). Реагирует с галогенами, которые являются более сильными окислителями, чем Cl2 (F2). Cu+2 также проявляет окислительные свойства, окисляя соединения S+4, I–1 и металлическую медь.
CuBr2 - средняя растворимая в воде соль, для которой характерны реакции с щелочами (так как выпадает осадок Cu(OH)2), растворимыми солями (если образуется осадок или выделяется газ), кислотами (если выпадает осадок). Реагирует с галогенами, которые являются более сильными окислителями, чем Br2. Cu+2 также проявляет окислительные свойства, окисляя соединения S+4, I–1 и металлическую медь.
CuSO4 - средняя растворимая в воде соль, для которой характерны реакции с щелочами (так как выпадает осадок Cu(OH)2), растворимыми солями (если образуется осадок или выделяется газ), кислотами (если выпадает осадок). Cu+2 также проявляет окислительные свойства, окисляя соединения S+4, I–1 и металлическую медь.
FeBr2 - средняя растворимая в воде соль, для которой характерны реакции с щелочами (образуется осадок Fe(OH)2), растворимыми солями (если образуется осадок или выделяется газ), кислотами (если выпадает осадок). FeBr2 реагирует с галогенами, которые являются более сильными окислителями, чем Br2.
ZnBr2 - средняя растворимая в воде соль, для которой характерны реакции с щелочами (осадок Zn(OH)2 растворяется в избытке щелочи), растворимыми солями (если образуется осадок или выделяется газ), кислотами (если выпадает осадок). ZnBr2 реагирует с галогенами, которые являются более сильными окислителями, чем Br2.
FeBr3 - средняя растворимая в воде соль, для которой характерны реакции с щелочами (так как образуется осадок Fe(OH)3), растворимыми солями (если образуется осадок или выделяется газ), кислотами (если выпадает осадок). FeBr3 реагирует с галогенами, которые являются более сильными окислителями, чем Br2. Также происходит взаимное усиление гидролиза в реакциях с карбонатами. Соединения Fe+3 окисляют Fe, Cu, а также соединения S–2, S+4, I–.
CaBr2 - средняя растворимая в воде соль, для которой характерны реакции с щелочами (так как образуется малорастворимый Ca(OH)2), растворимыми солями (если образуется осадок или выделяется газ), кислотами (если выпадает осадок). Реагирует с галогенами, которые являются более сильными окислителями, чем Br2.
K2Cr2O7 - средняя растворимая в воде соль, для которой характерны реакции с растворимыми солями (если образуется осадок или выделяется газ). Также характерны реакции с щелочами (в щелочной среде дихроматы переходят в хроматы). K2Cr2O7 окисляет соединения, которые могут проявлять свойства восстановителя.
| Fe2(SO4)3 | LiOH, KI, BaCl2 |
| K2SO4 | Sr(NO3)2, Pb(NO3)2, BaBr2 |
| BaCl2, (CH3COO)2Ba, H2SO4 | |
| Na2SO4 | SrCl2, BaCl2, (CH3COO)2Pb |
| NH4Cl | AgNO3, KOH, Ca(OH)2 |
| NH4Br | Cl2, AgNO3, Ca(OH)2 |
| CuCl2 | Na2S, AgNO3, Na2CO3 |
| CuBr2 | Fe, Cl2, Na2S |
| NaOH, Zn, AgNO3 | |
| CuSO4 | H2S, NaOH, KI |
| FeBr2 | Cl2, NaOH, AgNO3 |
| FeBr3 | AgNO3, Cl2, Na2CO3(р-р) |
| CaBr2 | Na2CO3, Cl2, K3PO4 |
| ZnBr2 | AgNO3, Mg, KOH |
| K2Cr2O7 | KOH, HI, HCl |
13. Кислые соли
NaHCO3 - кислая соль. Для таких солей характерны реакции с кислотами и щелочами или другими солями, при условии выделения газа или выпадения осадка (например, с растворимыми солями серебра). Также для кислых солей слабых кислот характерны реакции взаимного усиления гидролиза с солями Al+3, Cr+3, Fe+3 (учитывая ОВР с солями Fe+3 и сульфитам, например).
Mg(HCO3)2 - кислая соль. Для таких солей характерны реакции с кислотами и щелочами или другими солями, при условии выделения газа или выпадения осадка (например, с растворимыми солями серебра). Также для кислых солей слабых кислот характерны реакции взаимного усиления гидролиза с солями Al+3, Cr+3, Fe+3 (учитывая ОВР с солями Fe+3 и сульфитам, например).
NaHSO4 - кислая соль. Для таких солей характерны реакции с кислотами и щелочами или другими солями, при условии выделения газа или выпадения осадка.
| NaHCO3 | AlCl3, NaOH, CH3COOH |
| KOH, HCl, Ba(OH)2 | |
| HI, HCl, KOH | |
| KOH, HNO3, CH3COOH | |
| KHCO3 | NaOH, HNO3, CH3COOH |
| Mg(HCO3)2 | HCl, Ca(OH)2, Na2SiO3 |
| Mg(HCO3)2 (р-р) | KOH, HNO3, CH3COOH |
| Ca(HCO3)2 | HCl, Ca(OH)2, Na2SiO3 |
| HCl (р-р), Ca(OH)2, Na3PO4 | |
| NaHSO4 | BaCl2, NaOH, Ba(OH)2 |
14. Бинарные неорганические соединенеия
H2O - бинарное неорганическое соединение, для которого характерны реакции с металлами (Li-Na при обычных условиях, Mg-Fe с водяным паром при t=150-500ºС). Реагирует с F2, Cl2. Реагирует с оксидами щелочных и щелочно-земельных металлов и с кислотными оксидами (кроме SiO2). Реагирует с солями, если протекает необратимый гидролиз (в таблице растворимости стоит прочерк).
NH3 - летучее водородное соединение, для которого характерны реакции с кислородом, кислотами. Проявляет восстановительные свойства, так как азот находится в минимально степени окисления. Окисляется такими окислителями, как кислород, галогены, пероксид водорода, оксид меди (II) и др.
| H2O | P2O5, Na, Al2S3 |
| NH3 | O2, CuO, H3PO4 |