Уроки по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ

Температура протекания реакций

Реакции, идущие в обычных условиях:

1) Реакции Щ и ЩЗ металлов и их оксидов с водой:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

CaO + H2O → Ca(OH)2

2) Реакции галогенов с водой:

Cl2 + H2O → HCl + HClO

3) Реакции замещения, протекающие в растворах:

CuSO4 + Fe  → FeSO4 + Cu (соль, вступающая в подобные реакции должна быть растворимой)

4) Реакции металлов, стоящих в ряду напряжений до водорода, с обычными кислотами (кислотами-неокислителями):

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

5) Реакции Zn, Be, Al с щелочами:

Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2

6) Реакции нейтрализации:

NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

Реакции, протекающие только при нагревании:

1) Восстановление металлов из их оксидов:

Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe (t)

2) Взаимодействие Mg и металлов средней активности с водой:

Mg + 2H2O  → Mg(OH)2 + H2 (t)

Zn + H2O → ZnO + H2 (t)

3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2 (t)

3) Взаимодействие малоактивных металлов с неметаллами (есть исключения):

Fe + S → FeS (t)

3Mg + 2P → Mg3P2 (t)

4) Al, Cr, Fe реагируют с концентрированными растворами серной и азотной кислот только при нагревании.