Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода
Потренироваться составлять реакции онлайн можно тут.
H2O2 - голубоватая жидкость со слабыми кислотными свойствами.
Пероксид водорода может принимать как окислительные, так и восстановительные свойства, но окислительные свойства сильнее. В окислительно-восстановительных реакциях необходимо сравнивать чьи окислительные свойства сильнее, чтобы правильно написать продукты реакции. В следующей таблице приведены примеры соединений с более сильными и более слабыми окислительными свойствами и примеры соответствующих реакций.
1. H2O2 - окислитель (восстанавливается с образованием H2O) в реакциях со следующими соединениями:
KI (йодиды), KNO2 (нитриты), PbS (сульфиды), Na2SO3 (сульфиты), NH3, соединения Cr+3.
Примеры реакций:
2KI + H2O2 → I2 + 2KOH
KNO2 + H2O2 → KNO3 + H2O
Na2S + 4H2O2 → Na2SO4 + 4H2O
PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O
Na2SO3 + H2O2 → Na2SO4 + H2O
2NH3 + 3H2O2 → N2 + 6H2O
Соединения Cr+3 в щелочной среде:
Cr2O3 + 3H2O2 + 4NaOH → 2Na2CrO4 + 5H2O
Cr2(SO4)3 + 3H2O2 + 10NaOH → 2Na2CrO4 + 3Na2SO4 + 8H2O
2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4NaOH → 2Na2CrO4 + 8H2O
2NaCrO2 + 3H2O2 + 2NaOH → 2Na2CrO4 + 4H2O
2K3[Cr(OH)6] + 3H2O2 → 2K2CrO4 + 2KOH + 8H2O
2. H2O2 - восстановитель (окисляется с образованием O2) в реакциях со следующими соединениями:
KMnO4, K2Cr2O7, Cl2 (галогены), соединения Au+3, KNO3 (нитраты), KClO3 (хлораты).
Примеры реакций:
5H2O2 + KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2
+ 8H2O
3H2O2 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3O2 + K2SO4 + 7H2O
H2O2 + Br2 + 2KOH → 2KBr + O2 + 2H2O
H2O2 + Cl2 → O2 + 2HCl
3H2O2 + KClO3 → KCl + 3O2 + 3H2O.