Метод полуреакций. Основное правило
В данном разделе приводится правило использования метода полуреакций для составления сложных окислительно-восстановительных реакций.
Важно отметить, что большинство реакций (или даже все реакции) из пособий для подготовки к экзамену от разработчиков ЕГЭ** не требуют применения этого метода. Достаточно знать основные закономерности поведения окислителей и восстановителей, т.е. правила написания реакций ОВР.
Этот метод часто необходим, чтобы понять, почему образуются те или иные продукты в реакциях, рассматриваемых в профильных классах или заданиях ЕГЭ прошлых лет, где необходимо было только вставить один пропущенный продукт и самый сложный компонент реакции уже был дан.
Этот метод также может быть интересен тем, кто хочет глубже понять законы протекания химических реакций.
** Это такие пособия как [2], [6] и [9].
Рассмотрим основное правило:
Правило:
1. Если имеем избыток атомов кислорода:
| а) кислая среда: | +H+ → H2O, | т.е. лишние атомы кислорода будут связываться с атомами водорода в виде молекул воды |
| б) нейтральная и щелочная среды: | +H2O → OH–, | т.е. лишние атомы кислорода и молекулы воды будут связываться в виде гидроксид-ионов |
2. Если имеем недостаток атомов кислорода:
| в) кислая и нейтральные среды: | +H2O → H+, | т.е. недостающие атомы кислорода берем из воды |
| г) щелочная среда: | +OH– → H2O, | т.е. недостающие атомы кислорода берем из гидроксид-иона |
Для закрепления материала полезно потренировать составление реакций с помощью тренажера реакций. Успехов в изучении!