Химические свойства алканов
Ниже приведены реакции, которые встречаются в официальных пособиях по подготовке к ЕГЭ, а также на сайте ФИПИ.
1. Реакции с разрывом связи C−C
Крекинг:
2CH4 1500°C + 3H2 ([21], стр. 42)
CH3−CH2−CH2−CH3 700°C CH2=CH2 + CH3−CH3 ([2], стр. 166)
C9H20 450-600°C CH2=CH−CH2−CH2−CH3 + CH3−CH2−CH2−CH3 ([2], стр. 166)
Изомеризация:
CH3−CH2−CH2−CH3 AlCl3 ([21], стр. 61)
2. Реакции дегидрирования и дегидроциклизации (кат = Ni, Pt, Cr2O3)
Дегидрирование проводится при нагревании (400-600ºС) в присутствии Ni, Pt, Pd или Cr2O3 с образованием одной двойной связи.
CH3−CH3 Ni, t° CH2=CH2 + H2 ([2], стр. 171)
CH3−CH2−CH3 Pt, t° CH2=CH−CH3 + H2 ([21], стр. 326)
CH3−CH2−CH3 t°, Cr2O3 CH2=CH−CH3 + H2 ([1], №73A00F)
CH3−CH2−CH2−CH2−CH2−CH3 Pt, t° + 4H2 ([21], стр. 319)
CH3−CH2−CH2−CH2−CH2−CH2−CH3 кат., t° + 4H2 ([21], стр. 356)
CH3−CH2−CH2−CH2−CH2−CH2−CH2−CH3 кат., t° + 4H2 ([21], стр. 329)
t°, Ni + 4H2 ([1], №958A3B)
3. Реакции замещения
1) Реакции хлорирования и бромирования (протекают на свету и при нагревании):
CH4 + Cl2 hv CH3Cl + HCl ([21], стр. 81)
CH3−CH3 + Br2 t° CH3−CH2−Br + HBr ([21], стр. 81)
+ Br2 hv + HBr ([21], стр. 333)
+ Br2 t° + HBr ([21], стр. 22)
2) Реакция нитрования (реакция Коновалова):
CH3−CH2−CH2−CH3 + HNO3 t° + H2O ([21], стр. 345)
4. Каталитическое окисление бутана:
Это промышленный способ получения уксусной кислоты.
2CH3−CH2−CH2−CH3 + 5O2 кат., 200°C 4 + 2H2O ([2], стр. 167)
Страница создана в химическом редакторе.